Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 7 Sách Kết nối tri thức - Bài 2: Nguyên tử - Trường THCS Vĩnh Hào

Nội dung tài liệu: Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 7 Sách Kết nối tri thức - Bài 2: Nguyên tử - Trường THCS Vĩnh Hào

1. Kể tên một số vật thể xung quanh ta
2. Đều được tạo nên từ chất Mỗi chất đều được cấu tạo nên từ những hạt vô cùng bé. Những hạt đó là gì?
3. Chương I NGUYÊN TỬ. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
4. Bài 2 NGUYÊN TỬ
5. NỘI DUNG 01 Quan niệm ban 03 Mô hình nguyên tử đầu về nguyên tử của Rơ-dơ-pho-Bo 02 Cấu tạo 04 Khối lượng nguyên tử nguyên tử
6. 01 Quan niệm ban đầu về nguyên tử
7. Hoạt động theo nhóm Nhóm nào cắt được mẩu nhỏ nhất sẽ giành chiến thắng.
8. Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, không thể phân chia nhỏ hơn được nữa, tạo nên các vật Democritus
9. Các chất tác dụng với với nhau theo các lượng xác định, có các đơn vị tối thiểu (nguyên tử) để chúng kết hợp vừa đủ với nhau J. Dalton (1766 – 1844)
10. Bài 2 NGUYÊN TỬ 1. Quan niệm ban đầu về nguyên tử - Theo Democritus: Nguyên tử là những hạt rất nhỏ cấu tạo nên chất, không thể phân chia được nữa. - Theo Dalton: Các đơn vị chất tối thiểu (nguyên tử) kết hợp vừa đủ với nhau theo các lượng xác định trong phản ứng hoá học".
11. 02 Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
12. Hãy cho biết các thành E. Rutherford (1871 – 1937) phần cấu tạo nên nguyên tử.
13. Bài 2 NGUYÊN TỬ 2. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo * Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Nguyên tử có cấu tạo rỗng. - Cấu tạo nguyên tử: + Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương; + Electron ở lớp vỏ mang điện tích âm; + Electron chuyển động xung quanh hạt nhân như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.
14. Lớp electron Hạt nhân Electron N. Bohr (1885 – 1962)
15. Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau Lớp electron trong cùng chứa tối đa 2 electron Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn
16. Bài 2 NGUYÊN TỬ 2. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo * Mô hình nguyên tử của Bo: Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau: + Lớp trong cùng có 2 electron, bị hạt nhân hút mạnh nhất. + Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn.
17. Mô tả cấu tạo nguyên tử hydrogen và nguyên tử carbon Nguyên tử hydrogen Nguyên tử carbon
18. Nguyên tử hydrogen gồm hạt nhân ở tâm nguyên tử và một electron ở lớp electron thứ nhất của nguyên tử Nguyên tử hydrogen
19. Nguyên tử carbon có hạt nhân ở tâm nguyên tử và hai lớp electron: lớp electron thứ nhất có 2 electron và lớp electron thứ hai có 4 electron Nguyên tử carbon
20. Làm mô hình nguyên tử carbon theo Bo
21. Gắn viên bi đỏ vào bìa carton làm hạt nhân nguyên tử
22. Cắt giấy màu vàng thành 2 đường tròn có bán kính khác nhau và độ dày khoảng 1cm
23. Dán các đường tròn lên bìa carton sao cho tâm của 2 đường tròn là viên bi đỏ
24. Gắn các viên bi màu xanh lên 2 đường tròn màu vàng như hình
25. Các lớp electron Các đường tròn bằng giấy màu vàng biểu diễn gì? Số electron có trong lớp thứ nhất, thứ hai của nguyên tử và lớp electron nào đã chứa tối đa electron?
26. Một số mô hình nguyên tử carbon
27. 03 Cấu tạo nguyên tử
28. Kích thước của nguyên tử 10,000,000,000Angtroms = 1 meter
29. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, chỉ khoảng một phần mười tỉ mét. Kích thước của hạt nhân bằng khoảng một phần mười ngàn kích thước của nguyên tử
30. Hoạt động cặp đôi Bàn 1, 3, 5 Qua sát hình 2.4 và cho biết 1. Hạt nhân nguyên tử được Electron cấu tạo gồm một hay nhiều + + Proton + hạt? Các hạt đó thuộc cùng Neutron một loại hay nhiều loại hạt? 2. Số đơn vị điện tích hạt nhân Mô hình nguyên tử Helium của Helium bằng bao nhiêu?
31. Hoạt động cặp đôi Bàn 2, 4, 6 Quan sát hình 2.6 và cho biết 1. Thứ tự sắp xếp các electron +17 ở vỏ của nguyên tử chlorine. 2. Số electrong trên từng lớp ở vỏ nguyên tử chlorine Sơ đồ các lớp electron của nguyên tử chlorine
32. 1. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo gồm nhiều hạt. Các hạt Electron đó thuộc 2 loại hạt là proton + + Proton + và neutron Neutron 2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của Helium bằng 2 Mô hình nguyên tử Helium
33. 1. Các electron ở vỏ của nguyên tử chlorine sắp xếp lần lượt từ trong ra phía ngoài xa hạt nhân hơn. +17 2. Số electrong trên từng lớp ở vỏ nguyên tử chlorine là: Sơ đồ các lớp electron Lớp thứ nhất có 2 e, lớp thứ hai của nguyên tử chlorine xa có 8 e, lớp thứ ba ở có 7 e
34. Bài 2 NGUYÊN TỬ 3. Cấu tạo nguyên tử a. Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân gồm 2 loại hạt là proton(p) mang điện tích dương và neutron( n) không mang điện. Vd: Hạt nhân nguyên tử Helium gồm 2p và 2n - Mỗi hạt proton mang 1 đơn vị điện tích dương, kí hiệu +1. Tổng số điện tích (kí hiệu Z) bằng tổng số hạt proton.
35. Bài 2 NGUYÊN TỬ 3. Cấu tạo nguyên tử b. Vỏ nguyên tử - Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi các electron (e) . Mỗi e mang 1 đơn vị điện tích âm, kí hiệu -1. - Các e sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài cho đến hết. Lớp thứ 1 có tối đa 2e, lớp thứ hai có tối đa 8e - Các e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của chất.
36. +6 +7 +8 Hoạt động nhóm Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử carbon tử nitrogen tử oxygen Số e trong Số e ở lớp Số p trong Nguyên tử vỏ nguyên Số lớp e e ngoài hạt nhân tử cùng Carbon ? ? ? ? Oxygen ? ? ? ? Nitrogen ? ? ? ?
37. +6 +7 +8 Hoạt động nhóm Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử carbon tử nitrogen tử oxygen Số e trong Số e ở lớp Số p trong Nguyên tử vỏ nguyên Số lớp e e ngoài hạt nhân 6 6tử 2 cùng4 Carbon 7 7 2 5 Nitrogen 8 8 2 6 Oxygen
38. +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử carbon tử nitrogen tử oxygen 1. So sánh số electron trên từng lớp electron tương ứng trong các nguyên tử trên.
39. +6 +7 +8 Mô hình nguyên Mô hình nguyên Mô hình nguyên tử carbon tử nitrogen tử oxygen 2. Số electron ở lớp electron lớp ngoài cùng của vỏ mỗi nguyên tử trên đã được điền tối đa chưa? Cần thêm bao nhiêu electron để lớp electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trên có số electron tối đa?
40. Bài 2 NGUYÊN TỬ 3. Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện tích âm. Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số p = tổng số e
41. 04 Khối lượng nguyên tử
42. Khối lượng nguyên tử Có đơn vị là amu Bằng tổng khối (atomic mass unit), lượng của các hạt có giá trị bằng một proton, neutron, phần mười hai khối electron lượng nguyên tử carbon
43. Nghiên cứu sách giáo khoa trả lời Vì sao khối lượng Hãy so sánh khối hạt nhân nguyên lượng của nguyên tử có thể coi là tử nhôm (13p, khối lượng của 14n) và nguyên tử nguyên tử đồng (29p, 36n)
44. Vì sao khối lượng Vì khối lượng mỗi hạt hạt nhân nguyên proton hoặc neutron ở hạt tử có thể coi là nhân lớn hơn khối lượng khối lượng của mỗi hạt electron ở vỏ nguyên tử nguyên tử hang nghìn lần
45. Mỗi proton có khối lượng xấp xỉ bằng khối lượng Hãy so sánh khối mỗi neutron và bằng lượng của nguyên 1amu. Do vậy, khối tử nhôm (13p, lượng nguyên tử nhôm 14n) và nguyên tử (xấp xỉ bằng 27 amu), đồng (29p, 36n) nhỏ hơn khối lượng nguyên tử đồng (xấp xỉ bằng 65 amu)
46. Bài 2 NGUYÊN TỬ 4. Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử = Khối lượng hạt nhân = Tổng số p + tổng số n ( aum)
47. LUYỆN TẬP Thảo luận theo nhóm hoàn thành các bài tập trong phiếu học tập
48. Bài 1 Hoàn thành thông tin trong bảng sau Điện tích Nguyên tử Số proton Số neutron Số electron hạt nhân Hydrogen 1 0 1 +1 Carbon 6 6 6 +6 Phosphorus 15 16 15 +15
49. Bài 2 Nguyên tử nitrogen và silicon có số electron lần - Đối với nguyên tử nitrogen lượt là 7 và 14. Hãy cho có 7 e được sắp xếp vào 2 lớp. biết nguyên tử nitrogen và + Lớp thứ nhất có 2 electron. silicon có bao nhiêu lớp + Lớp thứ 2 có 5 electron. electron và có bao nhiêu ⇒ Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng. electron ở lớp ngoài cùng.
50. Bài 2 Nguyên tử nitrogen và Đối với nguyên tử silicon có silicon có số electron lần 14 e được sắp xếp vào 3 lớp. lượt là 7 và 14. Hãy cho + Lớp thứ nhất có 2 electron. biết nguyên tử nitrogen và + Lớp thứ hai có 8 electron. silicon có bao nhiêu lớp + Lớp thứ ba có 4 electron. electron và có bao nhiêu ⇒ Nguyên tử silicon có 4 electron ở lớp ngoài cùng. electron lớp ngoài cùng.
51. Bài 3 Quan sát hình hãy cho biết: a) Số proton, neutron, electron trong mỗi nguyên tử carbon và aluminium. b) Khối lượng nguyên tử của carbon Nguyên tử carbon và aluminium. a. Trong nguyên tử b. Trong nguyên tử carbon có 6 proton; 6 neutron nên khối carbon có 6 proton; lượng của một nguyên tử 6 neutron; 6 electron. carbon là: 6.1 + 6.1 = 12 (amu)
52. Bài 3 Quan sát hình hãy cho biết: a) Số proton, neutron, electron trong mỗi nguyên tử carbon và aluminium. b) Khối lượng nguyên tử của carbon Nguyên tử aluminium và aluminium. a. Trong nguyên tử b. Trong nguyên tử aluminium có 13 aluminium có 13 proton; 14 neutron nên khối lượng proton; 14 neutron; của một nguyên tử aluminium là: 13 electron. 13.1 + 14.1 = 27 (amu)
53. Bài 4 Aluminium là kim loại có nhiều ứng dụng trong thực tiễn, được dùng làm dây dẫn điện, chế tạo các thiết bị, máy móc trong công nghiệp và nhiều đồ dùng sinh hoạt. Cho biết tổng số hạt trong hạt nhân nguyên tử aluminium là 27, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13. Nêu cách tính số hạt mỗi loại trong nguyên tử aluminium và cho biết điện tích hạt nhân của aluminium. Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron = 13 Số hạt trong hạt nhân nguyên tử = số proton + số neutron ⇒ 27 = 13 + số neutron ⇒ số neutron = 27 - 13 = 14. Aluminium có 13 proton ⇒ Điện tích hạt nhân của aluminium: +13.
54. VẬN DỤNG
55. Ghi chú tên các hạt tương ứng trong mô hình nguyên tử carbon Electron Neutron Proton
56. Ý nghĩa của các kí hiệu HB, 2B và 6B được ghi trên một số loại bút chì
57. H là viết tắt của Hard (cứng) B viết tắt cho từ Black F là Fine có thể gọt rất nhọn mà không làm gãy đầu chì (loại bút này rất hiếm gặp).
58. Các bút chì black (B) là màu đen đậm nhất tỉ lệ nghịch với độ cứng, độ cứng càng nhiều thì độ đen càng ít đi.
59. Về nhà Học bài, Thử làm mô Xem trước làm bài tập hình một số bài 3 – trong sách nguyên tử Nguyên tố bài tập theo mô hoá học hình của Bo